Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4.

1 Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 8 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4 2 Неметаллические свойства у кремния выражены сильнее, чем у 1) углерода 2) азота 3) алюминия 4) фосфора 3 Какой вид химической связи характерен для меди? 1) ионная 3) ковалентная полярная 2) металлическая 4) ковалентная неполярная 4 Одинаковую степень окисления атомы хлора имеют в соединениях: 1) Cl 2 O 7 и HClO 4 3) HCl и KClO 3 2) CaCl 2 и Mg(ClO 2 ) 2 4) Cl 2 O и NaClO 2 5 Простым является каждое из двух веществ: 1) кислород и метан 3) алмаз и хлор 2) аммиак и ртуть 4) медь и вода

2 6 Какое из названных природных явлений сопровождается химическими реакциями? 1) таяние снега 3) ледоход на реке 2) извержение вулкана 4) образование инея 7 К хорошо растворимым в воде электролитам относится каждое из двух веществ: 1) Mg(OH) 2 и MgBr 2 3) MgO и Mg(NO 3 ) 2 2) MgCl 2 и MgSO 4 4) MgF 2 и MgSO 4 8 Взаимодействию карбоната магния с бромоводородной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение 1) MgCO 3 + 2H + = Mg 2+ + CO 2 + H 2 O 2) CO H + = CO 2 + H 2 O 3) MgCO 3 + 2H + + 2Br = MgBr 2 + H 2 O + CO 2 4) MgCO 3 + 2HBr = Mg Br + H 2 O + CO 2 9 И с цинком, и с медью реагирует 1) хлор 3) гидроксид натрия 2) оксид углерода(ii) 4) разбавленная соляная кислота 10 Оксид цинка вступает в реакцию с 1) водой и гидроксидом натрия 2) соляной кислотой и гидроксидом калия 3) хлоридом натрия и серной кислотой 4) оксидом углерода(iv) и сульфатом меди(ii)

3 11 В реакцию с раствором серной кислоты вступает 1) нитрат натрия 3) азот 2) нитрат бария 4) кислород 12 Сульфат алюминия вступает в реакцию с каждым из двух веществ: 1) BaCl 2 и KOH 3) Ba(NO 3 ) 2 и HNO 3 2) NaCl и Cu(OH) 2 4) Na 3 PO 4 и HCl 13 Верны ли следующие суждения о правилах хранения и приёма витаминов? А. Витамин С можно потреблять в неограниченном количестве. Б. Хранить и принимать витамины можно в течение неограниченного периода времени. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 14 В реакции, схема которой NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3, восстановителем является 1) N +3 2) N +4 3) О 2 4) H +

5 17 Для метана верны следующие утверждения: 1) молекула содержит 2 атома углерода 2) является легковоспламеняющейся жидкостью (н.у.) 3) реагирует с активными металлами 4) образует с воздухом взрывоопасные смеси 5) не присоединяет водород При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. 18 Установите соответствие между двумя веществами, взятыми в виде водных растворов, и реактивом, с помощью которого можно различить эти два вещества. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) Fe 2 (SO 4 ) 3 и FeCl 3 1) NaHCO 3 Б) NaOH и Ca(OH) 2 В) NaCl и K 2 S 2) NaOH 3) Ba(NO 3 ) 2 4) CuSO 4 А Б В 19 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) оксид кальция Б) серная кислота В) цинк РЕАГЕНТЫ 1) KNO 3, СО 2 2) Cl 2, NaOH 3) CO 2, HCl 4) KOH, Na 2 CO 3 А Б В

6 Часть 2 Для ответов на задания используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 20 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ва(OH) 2 + Сl 2 BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. 21 После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе. 22 Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ca(OH) 2 (тв); растворы: CaCl 2, Ba(NO 3 ) 2, HNO 3, HCl, Na 2 CO 3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

7 Часть 1 Ответом к заданиям 1 15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы. 1 Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 10 протонов, равно 1) 8 2) 2 3) 6 4) 4 2 Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем неметаллические свойства 1) кислорода 2) азота 3) кремния 4) хлора 3 Какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 1) CaF 2 2) S 3) Zn 4) K 2 O 4 Такую же степень окисления, как и в HCl, хлор имеет в соединении 1) Cl 2 O 2) NH 4 Cl 3) HClO 4) Cl 2 O 7 5 Сложным является каждое из двух веществ: 1) нитрат калия и хлор 3) гидроксид калия и аргон 2) белый фосфор и озон 4) угарный газ и аммиак

8 6 К химическим явлениям относится процесс 1) образования инея 2) плавления парафиновой свечи 3) горения древесины 4) распространения запаха духов 7 Хорошо растворимым в воде сильным электролитом является каждое из двух веществ: 1) Cu(OH) 2 и CuBr 2 3) CuS и Cu(NO 3 ) 2 2) CuCl 2 и CuSO 4 4) CuO и Cu 3 (PO 4 ) 2 8 Сокращённое ионное уравнение Fe OH = Fe(OH) 3 соответствует взаимодействию 1) хлорида железа(ii) и гидроксида калия 2) хлорида железа(iii) и гидроксида бария 3) нитрата железа(iii) и гидроксида меди(ii) 4) оксида железа(iii) и гидроксида натрия 9 Кислород реагирует с 1) NaOH 2) SO 2 3) FeCl 3 4) CO 2 10 Оксид железа(iii) реагирует с 1) серной кислотой 3) хлоридом магния 2) оксидом алюминия 4) гидроксидом меди(ii)

9 11 Разбавленный раствор серной кислоты реагирует с 1) Cu 2) CuCl 2 3) Cu(OH) 2 4) Cu(NO 3 ) 2 12 Раствор хлорида цинка реагирует с каждым из двух веществ: 1) C и H 2 SO 4 3) Cu и AlPO 4 2) Mg и KOH 4) Fe и CaCO 3 13 Верны ли следующие суждения о правилах хранения витаминов и предназначении моющих средств? А. Хранение витаминов не требует строгого соблюдения указанных в инструкции правил. Б. Для удаления жирных пятен с поверхности посуды целесообразно использовать моющие средства, имеющие щелочную среду. 1) верно только А 3) верны оба суждения 2) верно только Б 4) оба суждения неверны 14 В реакции, схема которой CuCl 2 + HI CuI + I 2 + HCl, восстановителем является 1) Cu +2 2) Cl -1 3) H +1 4) I -1

11 17 Для этана верны следующие утверждения: 1) молекула содержит четыре атома углерода 2) является непредельным углеводородом 3) атомы углерода в молекуле соединены двойной связью 4) вступает в реакции разложения 5) вступает в реакцию с бромом При выполнении заданий к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться. 18 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества. А) NaNO 3 и Ca(NO 3 ) 2 Б) FeCl 2 и FeCl 3 В) H 2 SO 4 и HNO 3 ВЕЩЕСТВА 1) BaCl 2 2) Na 2 CO 3 3) HCl 4) NaOH РЕАКТИВ А Б В 19 Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА А) кальций Б) оксид углерода(iv) В) гидроксид алюминия РЕАГЕНТЫ 1) HNO 3, Ca(OH) 2 2) KOH, C 3) Ba(OH) 2, O 2 4) H 2 O, HCl А Б В

12 Часть 2 Для ответов на задания используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем - развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво. 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO 2 + HBr MnBr 2 + Br 2 + H 2 O. Определите окислитель и восстановитель. 21 При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(v) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 22 Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, AgNO 3, HCl(р-р), Ba(NO 3 ) 2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(ii). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

14 Ответы к заданиям задания Ответ Ответы к заданиям задания Ответ

15 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 20 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции Ва(OH) 2 + Сl 2 BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + H 2 O Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс: 5 Cl ē 2Cl -1 1 Cl ē 2Cl +5 2) Указано, что хлор в степени окисления 0 (Сl 2 ) является и восстановителем, и окислителем; 3) Составлено уравнение реакции: 6Ва(OH) 2 + 6Сl 2 = 5BaCl 2 + Ba(ClO 3 ) 2 + 6H 2 O Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы. 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

16 21 После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O 2) Рассчитано количество вещества гидроксида натрия, вступившее в реакцию: n(so 2 ) = V(SO 2 ) / Vm = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль по уравнению реакции n(naoh) = 2 n(so 2 ) = 2 0,25 = 0,5 моль. 3) Определена массовая доля гидроксида натрия в растворе: m(naoh) = n(naoh) M(NaOH) = 0,5 40 = 20 г ω(naoh) = m(naoh) / m(р-ра NaOH) = 20 / 400 = 0,05 или 5%. Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й). 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

17 22 Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ca(OH) 2 (тв); растворы: CaCl 2, Ba(NO 3 ) 2, HNO 3, HCl, Na 2 CO 3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Составлены два уравнения реакции: 1) Na 2 CO 3 + CaCl 2 = CaCO 3 + 2NaCl 2) CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 + H 2 O Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: выделение белого осадка; 4) для второй реакции: растворение осадка, выделение бесцветного газа. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 + H 2 O Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы. 5 Правильно записаны четыре элемента ответа. 4 Правильно записаны три элемента ответа. 3 Правильно записаны два элемента ответа. 2 Правильно записан один элемент ответа. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 5

18 Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO 2 + HBr MnBr 2 + Br 2 + H 2 O. Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлен электронный баланс: 1 Mn ē Mn Br 1 0 2ē Br 2 2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: MnO 2 + 4HBr = MnBr 2 + Br 2 + 2H 2 O 3) Указано, что марганец в степени окисления +4 является окислителем, а бром в степени окисления 1 восстановителем. Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы. 3 В ответе допущена ошибка только в одном из элементов. 2 В ответе допущены ошибки в двух элементах. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

19 21 При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(v) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции: P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O 2) Рассчитано количество вещества фосфата натрия, полученное в результате реакции: n(p 2 O 5 ) = m(p 2 O 5 ) / M(P 2 O 5 ) = 7,1 / 142 = 0,05 моль по уравнению реакции n(na 3 PO 4 ) = 2 n(p 2 O 5 ) = 2 0,05 = 0,1 моль 3) Определена массовая доля фосфата натрия в полученном растворе: m(na 3 PO 4 ) = n(na 3 PO 4 ) M(Na 3 PO 4 ) = 0,1 164 = 16,4 г ω(na 3 PO 4 ) = m(na 3 PO 4 ) / m(р-ра Na 3 PO 4 ) = 16,4 / 164 = 0,1 или 10 %. Ответ правильный и полный, включает все названные элементы. 3 Правильно записаны 2 элемента из названных выше. 2 Правильно записан 1 из названных выше элементов (1-й или 2-й). 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 3

20 22 Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, AgNO 3, HCl(р-р), Ba(NO 3 ) 2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(ii). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию Баллы (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Составлены два уравнения реакции: 1) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 2) CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 Описаны признаки протекания реакций: 3) для первой реакции: растворение осадка; 4) для второй реакции: образование белого осадка. Составлено сокращённое ионное уравнение второй реакции: 5) Ag + + Cl = AgCl Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы. 5 Правильно записаны четыре элемента ответа. 4 Правильно записаны три элемента ответа. 3 Правильно записаны два элемента ответа. 2 Правильно записан один элемент ответа. 1 Все элементы ответа записаны неверно. 0 Максимальный балл 5