Презентация на тему "Щелочные и щелочноземельные металлы"

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.

Аннотация к презентации

В презентации "Щелочные и щелочноземельные металлы" по химии в доступной и краткой форме изложена информация о щелочных металлах - их свойствах и применении человеком. Состоит из 21 слайда, содержит информацию о истории открытия элементов. Кроме того, включает в себя вопросы для закрепления изученного материала.

1. Щелочные металлы – элементы IA группы
2. Из истории открытия элементов
3. Физические свойства
4. Применение щелочных металлов
5. Соединения щелочных металлов
6. Химические свойства
7. Щелочноземельные металлы-элементы IIA группы
8. Вопросы

Для проведения урока учителем

Содержание

• NaK Li
• Cs Ba
• Rb Fr
• Sr
• Ca

Муравьева Н.А. – учитель химии МОУ «Арбузовская сош»

• Перечислите известные вам щелочные металлы.
• Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех щелочных металлов?
• Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы.
• Что имеют в виду говоря о металлических свойствах элемента?

• 19 ноября 1907 года в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов –натрия и калия.
• На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

• В небе появилась комета. Необычная комета – искусственная: из летящей к Луне советской космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля-Луна.
• Это было первое космическое применение натрия.

• Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?
• Как изменяются температуры кипения и плавления?
• Какой самый легкий из щелочных металлов?

• Электровакуумная техника
• В мощных осветительных лампах
• Производство органических веществ
• Производство сверхлегких сплавов
• Гальванические элементы для космических аппаратов
• Фотоэлементы
• Очистка инертных газов
• Теплоноситель в ядерных реакторах
• Часы
• Li
• Na
• Cs
• Rb
• K

• В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющее средство. Скорее всего оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позже греческие авторы –Аристотель, Диоскорид.
• Как вы думаете, о каком веществе идет речь?
• Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

1. Каустическая сода.
2. Кальцинированная сода.
3. Пищевая сода.
4. Поваренная соль.
5. Калиевая селитра.
6. Поташ

• Используя схему напишите уравнения соответствующих реакций.

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

• Щелочноземельными являются не все элементы IIА группы, а только начиная с кальция и вниз по группе.
• Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи.
• Напишите уравнения реакции любого из оксидов металлов с водой.

• Дайте названия соединениям кальция:
  • CaO
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
  Жесткость воды Химические свойства Генетический ряд кальция
  • Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения веществ.
  Кальций в природе
  • Кальциевые горные породы – известняк, мрамор, мел.
  • Вспомните формулу этих горных пород.
  • В чем их отличие?
  • Мел, известняк, мрамор не растворяются в чистой воде, но растворимы в кислых растворах, даже таких слабых, как природная вода.
  • При просачивании воды с поверхности земли через залежи известняка происходят процессы:
  1. Если порода залегает под тонким слоем почвы – образуются провалы;
  • Как называются отложения, свисающие в виде гигантских сосулек со свода пещеры? А растущие навстречу им со дна пещеры колонны?

  2. Если породы залегают на большой глубине – возникают подземные карстовые пещеры.

  • Какие химические реакции при этом происходят?
  • При воздействии кислотных дождей строения разрушаются. Какие реакции при этом происходят?
  • Известняк и мрамор используют в архитектуре и скульптуре
  • Каково значение щелочных и щелочно-земельных металлов в жизни человека?
  • Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в группах при увеличении заряда ядра?
  • Какой из элементов калий или цезий является более сильным восстановителем?

  Спасибо за работу!

  Конспект

  МОУ «Арбузовская сош» Павловского района Алтайского края

  «Щелочные и щелочноземельные металлы»

  учитель химии Муравьева Н.А.

  Щелочные и щелочноземельные металлы.

  (Повторительно-обобщающий урок в 9 классе с использованием компьютера)

  Урок проводится как повторительно-обобщающий по данной теме, так как свойства щелочных металлов, т.е. химических элементов IА группы, были рассмотрены в 8 классе, свойства кальция – элемента IIА группы - в 9 классе. У детей уже есть определенные знания, которые необходимо вспомнить в ходе урока и систематизировать. Слайды этой презентации можно использовать и при объяснении соответствующих тем в 8 и 9 классах.

  На уроке ученики на основе информации на слайдах должны вспомнить полученную ранее информацию о щелочных и щелочноземельных металлах, осознать значение их в жизни человека. Кроме того, опираясь на полученные знания, выполнять предложенные задания, четко высказывать свои мысли и формулировать понятия.

  Урок-презентация проводится с использованием мультимедийного проектора. Переходя от слайда к слайду, ученики вспоминают изученный ранее материал и используют свои знания для выполнения упражнений и ответов на поставленные вопросы.

  Тип урока – повторительно-обобщающий, на котором происходит актуализация знаний по теме, через осознание и осмысление изученной на предыдущих уроках учебной информации, с использованием имеющихся навыков и умений, а также с опорой на жизненный опыт.

  Вид урока - объяснительно-иллюстративный, с элементами самостоятельной работы по нахождению правильных ответов на предложенные вопросы и задания, содержащиеся на слайдах.

  Методы и методические приемы. Самостоятельная работа по нахождению правильных ответов, составлению уравнений реакций, обсуждение выбранного ответа, демонстрация опытов, с последующим написанием уравнений реакций, обсуждение результатов работы.

  Цели и задачи урока.

  Обучающие. Создать условия: для систематизации и расширения знаний и умений по данной теме; для закрепления понятий о щелочных и щелочно-земельных металлах и взаимосвязи между группой элементов и их свойствами; показать насколько велико значение этих элементов в жизни человека; создать условия для совершенствования умений находить и формулировать правильный ответ на поставленный вопрос, на основе полученных ранее знаний; зафиксировать в работе учащихся последовательность действий при составлении уравнений реакций, характеризующих происходящие в природе процессы с опорой на имеющийся жизненный опыт.

  Развивающие. Стимулировать познавательную активность учеников, развивать интерес к предмету, смекалку, умения быстро и четко высказывать свои мысли, применять свои знания на практике при выполнении тех или иных заданий. Создать условия для развития: умений выделять главное; отстаивать свою точку зрения.

  Воспитательные. Продолжить: формирование научного мировоззрения; воспитание положительного отношения к получению знаний, уверенности в своих силах.

  Дидактическое обеспечение и оборудование. Компьютер, запись урока-презентации на диске, мультимедийный проектор. Лабораторная посуда для демонстрации опытов.

  Вещества: оксид кальция, вода, натрий, кальций, литий, мел, мрамор, известняк.

  Мотивационно-целевой этап урока.

  Слайд 1. Тема «Щелочные и щелочноземельные металлы».

  Учитель: Вы уже знакомились с основными представителями этих групп элементов. Вспомните, где в Периодической таблице они расположены. Сегодня на уроке мы постараемся систематизировать имеющиеся у вас знания об этих металлах.

  Основная часть урока.

  Слайд 2. Щелочные металлы – элементы IА группы.

  - Перечислите известные щелочные металлы.

  - Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов всех

  - Восстановителями или окислителями являются щелочные металлы?

  - Что имеют в виду, говоря о металлических свойствах элемента?

  Слайд 3. Из истории открытия элементов.

  19 ноября 1907 г. в Лондоне на заседании Королевского химического общества сэр Хемфри Деви объявил об открытии им новых элементов – натрия и калия. На протяжении 17 лет эти элементы не находили применения, их называли «элементами только для химиков».

  Слайд 4. Биографическая справка о Г. Деви.

  Слайд 5. 3 января 1959 г.

  В небе появилась комета. Необычная комета, искусственная. Из летящей к Луне космической ракеты было выпущено облако паров натрия. Пурпурное свечение этих паров позволило уточнить траекторию первого летательного аппарата, прошедшего по маршруту Земля – Луна. Это было первое космическое применение натрия.

  Слайд 6. Физические свойства. (Видеофрагмент демонстрирующий мягкость, пластичность, металлический блеск щелочных металлов).

  - Какое строение характерно для кристаллов щелочных металлов?

  - Как изменяются температуры плавления и кипения в группе?

  - Какой самый легкий из щелочных металлов?

  Слайд 7. Применение щелочных металлов.

  Li – производство сверхлегких сплавов, очистка инертных газов, гальва-

  нические элементы для космических аппаратов.

  Na – теплоноситель в ядерных реакторах, в электровакуумной технике,

  в мощных электроосветительных лампах, в производстве органических

  Cs – в фотоэлементах.

  Rb – в производстве часов.

  Слайд 8. Соединения щелочных металлов.

  В ветхом завете упоминается некое вещество «нетер». Это вещество употребляли как моющееся средство. Скорее всего, оно образовалось в соленых египетских озерах с известковыми берегами. Об этом веществе, но под названием «нитрон» писали позднее греческие авторы – Аристотель, Диоскорид.

  Как вы думаете, о каком веществе идет речь?

  Вспомните названия соединений щелочных металлов и составьте их формулы:

  Поташ (Проверка правильности составления формул).

  Слайд 9. Химические свойства.

  Используя схему, напишите уравнения соответствующих реакций:

  HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

  NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

  (Проверка правильности написания уравнений у одного двух учеников в тетрадях)

  Слайд 10. Щелочно-земельные металлы – элементы IIA группы.

  Щелочно-земельными являются не все элементы IIA группы, а только начиная с кальция и вниз по группе.

  Оксиды этих элементов («земли» - по старинной терминологии) взаимодействуют с водой, образуя щелочи. Демонстрация опыта «Гашение извести».

  Напишите уравнение реакции любого из оксидов металла с водой.

  Слайд 11. Окраска пламени соединениями щелочных и щелочноземельных металлов. Демонстрация опыта.

  Li – карминово-красная Ca – оранжево-красная

  Na – желтая Sr – карминово-красная

  K – фиолетовая Ba – желтовато-зеленая

  Слайд 12. Кальций – типичный представитель щелочноземельных металлов.

  Дайте названия соединениям кальция: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3

  вспомните тривиальные названия этих веществ.

  Как изменяются свойства элементов IIА группы с увеличением размера атома и образованных ими ионов при движении по группе сверху вниз?

  📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎