Тесты 9 класс "Подгруппа кислорода" тест по химии (9 класс) по теме

тестовая контрольная работапо теме "Подгруппа кислорода", 6 вариантов. Тесты могут быть использованы для подготовки к ГИА.

Скачать:

ВложениеРазмер testy_9_klass_podgruppa_kisloroda.doc 87.5 КБ

Предварительный просмотр:

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле О 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э → ЭО 2 → Н 2 ЭО 3 является:

1. алюминий 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только кислоты расположены в ряду:

Nа 2 SO 4 , H 2 SO 4 , H 2 S

H 2 SO 4, H 2 S, Nа 2 SO 3

Nа 2 S, H 2 SO 4, H 2 SO 3

H 2 S, H 2 SO 4, H 2 SO 3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. золото 3. магний 4. алюминий

А7. Качественной реакцией на сульфид – ион (S 2- ) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н +

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+

4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+

А8. Уравнению реакции SO 2 + 2H 2 S = 3S ↓ + 2H 2 O соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S 0 → S +4 3. S +4 → S 0 4. S +6 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, ядовит – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Каталитической является реакция:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии 16 г серы с кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (IV) А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид

3) сероводородная кислота В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Ответ оформите в виде таблицы:

С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:

H 2 S + Вr 2 → НВr + S

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 2 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э 2 → Н 2 Э → Н 2 является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только оксиды расположены в ряду:

SO 2 , SO 3 , H 2 S

H 2 SO 4, SО 2 , SO 3

SО 2 , H 2 O , SO 3

H 2 О, H 2 SO 4, SO 3

А6. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2.медь 3.железо 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфит – ион (SОз 2- ) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н +

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+

4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+

А8. Уравнению реакции H 2 S + Вr 2 → 2НВr + S соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S 0 3. S +4 → S 0 4. S +6 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, хорошо растворим в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Не окислительно - восстановительной является реакция:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии серы с 32 г кислородом образуется оксид серы (IV) объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) серная кислота Б) амфотерный гидроксид

3) гидросульфат натрия В) кислородсодержащая кислота

4) сульфат натрия Г) кислотный оксид

Ответ оформите в виде таблицы:

SO 2 + H 2 S = S ↓ + 2H 2 O

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными окислительными свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле SО 3 химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н 2 Э→ Э → ЭО 2 является:

1.кислород 2. кремний 3. фосфор 4. сера

А5. Только соли расположены в ряду:

H 2 SO 4 , Na 2 SО 3 , Na 2 S

Na 2 SO 4, Na 2 SО 3 , Na 2 S

Na 2 SО 3 , Na 2 S , SO 3

H 2 S, Na 2 SO 4, Na 2 SO 3

А6. С концентрированной серной кислотой на холоде не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро

А7. Качественной реакцией на сульфат – ион (SО 4 2- ) является:

1. взаимодействие его с ионами водорода Н +

2. взаимодействие его с ионами свинца Рb 2-

3. взаимодействие его с ионами бария Ва 2+

4. взаимодействие его с ионами кальция Са 2+

А8. Уравнению реакции 2SО 2 + О 2 ↔ 2SО 3 соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S +2 → S +6 3. S +4 → S +6 4. S +4 → S 0

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветная жидкость, которая при температуре выше 44 0 становится газом, хорошо растворима в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 S

А10. Обратимой является реакция:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 24 г магния образуется водород объёмом:

1. 11, 2 л 2. 22,4 л 3. 33,6 л 4. 44, 8 л

В2. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит:

Название вещества Класс соединений

1) оксид серы (VI) А) бескислородная кислота

2) сернистая кислота Б) амфотерный гидроксид

3) сульфид натрия В) кислородсодержащая кислота

4) гидросульфид натрия Г) кислотный оксид

Ответ оформите в виде таблицы:

Тест. 9 класс. Тема «Подгруппа кислорода»

А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 8е18е 18е 6е – это:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствами:

1. кислород 2. сера 3. селен 4. теллур

А3. В молекуле Н 2 S химическая связь:

1. ионная 2. ковалентная полярная 3. ковалентная неполярная 4. металлическая

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Э→ Н 2 Э → ЭО 2 является:

1. кремний 2. сера 3. фосфор 4. кислород

А5. Только соли расположены в ряду:

СаSO 4 , СаSО 3 , СaS

H 2 SO 4 , СаSО 3 , СаS

СaSО 3 , СaS , SO 3

H 2 S, СaSO 4, СaSO 3

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1. цинк 2. хром 3. магний 4. серебро

А7. В промышленности кислород получают :

1. разложением перманганата калия

2. разложением воды под действием электрического тока

3. разделением жидкого воздуха

4. каталитическим разложением пероксида водорода

А8. Уравнению реакции 2ZnS + 3О 2 = 2ZnО + 2SО 2 соответствует схема превращения:

1. S +4 → S -2 2. S -2 → S +4 3. S +2 → S +4 4. S +4 → S +6

А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: вязкая, маслянистая, бесцветная жидкость, нелетучая, хорошо растворима в воде – это:

1. О 2 2. SO 2 3. SO 3 4. Н 2 SО 4

А10. Последняя стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:

1. S + О 2 = SО 2 2. SО 2 + О 2 ↔ SО 3

3. 2H 2 S + 3О 2 = 2SО 2 + 2H 2 O 4. SО 3 + H 2 O = H 2 SO 4

В1. При взаимодействии раствора серной кислоты с 2,7 г алюминия образуется водород объёмом:

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎