Открытый урок по химии на тему "Ковалентная неполярная связь"
Тип урока : урок изучения и первичного закрепления новых знаний и способов деятельности.
Цель урока : дать понятие о ковалентной неполярной связи. Научить школьников составлять схемы образования ковалентных неполярных связей.
Задачи урока :
– сформировать понятие о ковалентной неполярной связи;
– обеспечить понимание содержания учебного материала всеми учениками;
– способствовать развитию коммуникативных и интеллектуальных способностей учащихся;
– пробудить интерес обучающихся к разделу химии «Строение вещества»;
– развить у учащихся самостоятельность и способность к самоорганизации;
– сформировать умение систематизировать и обобщать различные виды информации;
– выявление и раскрытие способностей учеников;
– формирование готовности к сотрудничеству;
– развитие способности к созидательной деятельности;
– развитие толерантности, умения вести диалог, искать и находить содержательные компромиссы.
Средства обучения и оборудование : учебник, раздаточный материал, компьютер, мультимедиа проектор.
Методы обучения : объяснительно-иллюстративный (информационно-рецептивный), репродуктивный, проблемный, эвристический, интерактивный, структурообразующие (беседа, сравнения, обобщающие суждения).
Форма организации работы с учащимися : групповая, индивидуальная, фронтальная.
Образовательные технологии: технология полного усвоения материала, технология диалогового взаимодействия, технология организации самостоятельной деятельности школьников.
Учебная и дополнительная литература:
1. Изучаем химию в 8 классе. Дидактическое пособие / Габриелян О.С., Смирнова Т.В. – 2012.
2. Задания для текущего и итогового контроля знаний учащихся по химии: 8-9 классы. Пособие для учителя / Радецкий А.М. – 2012.
3. Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2012.
4. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С. – 2014.
5. Химия. 8 класс . Поурочные планы к учебнику Габриеляна О.С. – 2014.
1. Организационный этап.
После звонка дети рассаживаются по своим местам, достают учебные принадлежности. Настраивание на работу.
Учитель (У) : Ребята, мы с вами всегда работаем хорошо и слаженно. Надеюсь, этот урок не будет исключением.
2. Актуализация знаний. Постановка цели и задач урока.
Мотивация: Мы продолжаем изучение темы «Строение вещества». Темой сегодняшнего урока является Ковалентная неполярная связь. Запишите эту тему себе в тетрадь. (Слайд1)
У: Прежде чем мы перейдем к изучению новой темы, давайте повторим материал, изученный на прошлом уроке.
К доске вызываются 3 ученика, которые должны написать схемы образования молекул. (Слайд2):
У: Ну а пока ребята справляются каждый со своим заданием, мы проведем небольшой опрос.
Вопросы для фронтального опроса: (Слайд3)
1. Между атомами каких элементов как правило образуется ионная связь?
2. Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
3. Что происходит с атомами металлов и неметаллов при образовании ионной связи?
4. Что такое ион?
5. Как образуется положительный и отрицательный ион?
6. В чем заключается особенность строения внешней электронной оболочки иона?
После проведения опроса проверяется как ученики справились со схемами образования молекул.
3. Объяснение нового материала ( Первичное закрепление с проговариванием во внешней речи).
У: Итак, мы с вами повторили, что такое ионная связь, а теперь перейдем непосредственно к теме нашего урока. Начнем мы с определения ковалентной связи. Внимание на доску. (Слайд4)
Ковалентной (или атомной) называется химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар.
Записываем это определение к себе в тетрадь.
В основе образования ковалентной связи, также как и при образовании ионной связи, лежит взаимодействие электрических зарядов. Положительно заряженное ядро атома притягивается к отрицательно заряженному облаку общей электронной пары. Природа любой химической связи одна и та же – электрическая.
Теперь разберемся, что такое ковалентная неполярная связь. Ковалентной неполярной связью является связь, возникающая между одинаковыми элементами-неметаллами. (Слайд5)
У: два одинаковых элемента-неметалла могут объединяться в молекулу только одним способом – обобщив свои внешние электроны, т.е. сделав их общими для обоих атомов. Рассмотрим на примере образования молекулы фтора.
Атомы фтора – элемента главной подгруппы VII группы Периодической системы химических элементов Менделеева – имеют на внешнем энергетическом уровне 7 электронов, и каждому атому не хватает до его завершения лишь одного электрона. Внешние электроны атома фтора образуют 3 электронные пары и один непарный электрон.
Как вы помните – определить неспаренный электрон очень легко. Необходимо воспользоваться формулой 8- N , где N – номер группы химического элемента.
Ставим проблему : достижение завершенного внешнего уровня из 8 электронов. В данном случае не может идти речь об отдаче и принятии электронов, поскольку атомы совершенно идентичны. Остается единственный способ – сделать внешние электроны общими для обоих атомов.
Если сближаются 2 атома и у каждого из них есть по одному внешнему неспаренному электрону, то эти электроны объединяются и становятся общими для обоих атомов, у которых, тем самым, формируется завершенный внешний восьмиэлектронный уровень.
Если обозначить общую электронную пару черточкой, то мы получим структурную формулу молекулы фтора: F - F (Слайд7).
Аналогично происходит и образование молекулы водорода. (Слайд8)
У: Ребята, а теперь давайте попробуем самостоятельно написать формулы образования молекул некоторых веществ (хлор и бром). Перед каждым из вас лежит несколько карточек. Выберете под номером 1. На это задание отводится 3 минуты, затем проверим результаты.
У: Время вышло. Обратите внимание на доску. (Слайд9)
После проверки результатов учитель просит поднять руки тех, кто правильно справился с заданием. Похвалить.
У: теперь поговорим о кратности ковалентной неполярной связи. Если атомы соединены между собой одной общей электронной парой, то такая связь называется одинарной. Если двумя – двойной, тремя, соответственно – тройной. Рассмотрим подробнее. (Слайд10)
У: необходимо также знать, что, чем больше общих электронных пар у атомов в молекуле, тем прочнее связаны они друг с другом и тем меньше расстояние между ядрами атомов, которое называется длиной связи. (Слайд11,12)
В молекулах фтора связь одинарная, а длина связи составляет 0,14 нанометра. В молекулах азота связь тройная, и ее длина составляет 0,11 нанометра. Таким образом, чтобы разделить молекулу азота на отдельные атомы, необходимо затратить примерно в семь раз больше энергии, чем для разрыва одинарных связей в молекуле фтора.
4. Физкультминутка.
У: а теперь закрепим полученные знания и поиграем в игру «Выбери лишнее».
Поделить класс на 3 команды (по рядам).
У: на доске три группы формул. Вам дается 1 минута, чтобы посовещаться и выбрать лишнюю.
Один участник команды выходит к доске, убирает лишнюю формулу и объясняет свой выбор.
3) Mg, H2, KCl, NaF.
5. Самостоятельная работа с проверкой по эталону.
У: теперь возьмите карточку № 2. Вам дается 5 минут, чтобы выполнить задания. Затем мы их проверим.
Правильный ответ
1. Ковалентная связь это:
а) связь между ионами
б) связь между металлами
в) связь между неметаллами
г) связь, возникающая в результате образования общих электронных пар
2. Укажите пример ковалентной неполярной связи:
3. Что такое длина связи?
А) длина телефонного кабеля
Б) расстояние между ядрами атомов в молекуле
В) сила притяжения электронов
4. Укажите формулу расчета непарных электронов
Правильный ответ
1. Ковалентная неполярная связь это:
а) связь между ионами
б) связь между металлами
в) связь между неметаллами
г) связь, возникающая в результате образования общих электронных пар
2. Укажите пример ковалентной неполярной связи:
3. Что такое структурная формула молекулы?
а) внутреннее строение молекулы
б) запись общей электронной пары, изображенная черточкой
в) то же самое, что и электронная формула молекулы
4. Укажите формулу расчета непарных электронов
У: а теперь обменяйтесь карточками с соседом по парте и проверьте правильность ответов. (Слайд13)
6. Рефлексия учебной деятельности.
У: Давайте подведём итоги. Выполнили ли поставленную цель – изучили понятие и механизм образования ковалентной полярной связи?
А что вы узнали нового на уроке? Чему научились? Как вы считаете то, чему вы сегодня научились, пригодится вам в жизни?
А теперь вопрос на сообразительность – подумайте какие и где вещества с ковалентной неполярной связью мы с вами применяем (используем) в жизни, в быту?
1) кислород – мы им дышим;
2) азот – используется в морозильных камерах и как удобрение;
3) йод – незаменим в домашней аптечке. Наш регион беден эти природным элементом, поэтому его добавляют в продукты (соль, сметана, хлеб). Им богаты морепродукты;
4) хлор – хлорируем воду, обеззараживая ее;
5) фтор – в зубной пасте, в качестве отбеливающего средства.
7. Домашнее задание.
Прочитать параграф 10 (11). Выполнить задания 3,4. (Слайд14)
8. Подведение итогов.
Итак, ребята, мы с вами изучили еще одну интересную и познавательную тему из курса химии. Перед вами лежат цветные фишки с оценками. Подумайте и выберете одну из них, наиболее соответствующую вашим оценки урока. (Слайд15)
Зеленая – отлично, все понравилась, хорошо усвоил материал.
Оранжевая – хорошо, но не совсем усвоен материал. Необходимо закрепить.