Контрольные и тестовые работы по химии за курс 8 - 9 класса тест по химии по теме

Материалы контрольных и тестоых работ по химии для 8 и 9 классов. По темам: «Простые вещества. Количественные соотношения», Строение атома.Химическая связь, Количество вещества, Простые вещества.Количество вещества и д.р.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Контрольная работа № 1

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 14, 33, 48. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов азота и алюминия.
3. Определите вид химической связи в соединениях : N 2 , NH 3 , H 2 S, KF.

Для последнего составьте схему образования.

4. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединениях : Cu 2 S и MgO .

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 24, 53, 38. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов неона и кремния.

3. Определите вид химической связи в соединениях : CO 2 , CI 2 , H 2 , H 2 O.

Для последнего составьте схему образования.

4. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединениях : Fe 2 O 3 и SO 3 .

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 12, 35, 79. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов лития и фосфора.
3. Определите вид химической связи в соединениях : SO 3 , NaCI , H 2 O , N 2 .

Для последнего составьте схему образования.

4. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединениях: CH 4 и CuO .

1. Определите период, ряд, группу и подгруппу, в которых находятся элементы с порядковыми номерами 3, 23, 81. Как называются эти элементы? Какова их относительная атомная масса?.
2. Изобразите схемы атомов , электронные и графические формулы атомов магния и кислорода.

3. Определите вид химической связи в соединениях I 2 , HCI , MgO , PH 3

Для последнего составьте схему образования.

4. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединениях: SO 2 и C 2 H 6 .

Предварительный просмотр:

Контрольная работа по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Часть А. Тестовые задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a) Na б) C в) K г) Al

2. Простое вещество – металл :

a) кислород б) медь в) фосфор г) сера

3. Агрегатное состояние простого вещества ртути при обычных условиях

a) твердое б) жидкое в) газообразное

4. Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе:

a) железо б) хлор в) вода

5. Аллотропная модификация кислорода:

a) графит б) белый фосфор в) озон

6. Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a) + 18 ) ) ) б) + 3 ) ) в) +15 ) ) )

7. Запись 3 О 2 означает :

a) 2 молекулы кислорода; б) 3 молекулы кислорода; в) 5 атомов кислорода;

г) 6 атомов кислорода

8. Масса 3 моль сероводорода H 2 S равна :

a) 34 г б) 34г в) 99г г) 102г

9. Объем, который занимает 2 моль газообразного вещества с формулой SO 2 н.у.

a) 22,4л б) 33,6л в) 44,8л г) 67,2л

10. Количество вещества углекислого газа CO 2 , в котором содержится 36 10 23 молекул, равно :

a) 0,6 моль б) 3 моль в) 5 моль г) 6 моль

1) ионная связь а) Cl 2 б) K в) NaCl г) Fe д) NH 3

2) ковалентная полярная

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 160 г кислорода O 2 .

13. Дополните определение : «Аллотропия – это явление …»

14. Выберите свойства, характеризующие графит.

a) твердый, режет стекло. б) мягкий, оставляет след на бумаге. в) бесцветный, прозрачный. г) имеет слабый металлический блеск. д)электропроводен

15. Расположите вещества с формулами Mg , Na , Al в порядке возрастания металлических свойств.

16. Даны элементы : C , S, Si . Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная работа по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Часть А. Тестовые задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a) O б) Fe в) Si г) N

2. Простое вещество – неметалл :

a) алюминий б) магний в) графит г) железо

3. Агрегатное состояние простого вещества красного фосфора при обычных условиях

a) газообразное б) жидкое в) твердое

4. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

a) алмаз б) поваренная соль в) медь

5. Аллотропная модификация углерода:

a) озон б) красный фосфор в) алмаз

6. Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a) + 11 ) ) ) б) + 8 ) ) в) +12 ) ) )

7. Запись 5 N 2 означает :

a) 2 молекулы азота; б) 5 молекул азота; в) 7 атомов азота;

г) 10 атомов азота

8. Масса 3 ммоль углекислого газа СО 2 равна :

a) 28 мг б) 34 мг в) 56 мг г) 88 мг

9. 3 моль кислорода O 2 н.у. занимают объем :

a) 11,2л б) 22,4л в) 44,8л г) 67,2л

10. Число молекул в 2 ммоль воды равно :

a) 12 10 23 б) 12 10 20 в) 18 10 20

1) ионная связь а) H 2 O б) KCl в) Cu г) O 2 д) Al

2) ковалентная неполярная

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 140 кг азота N 2 (Н.У.).

13. Дополните определение : «Молярная масса вещества - это …»

14. Выберите свойства, характерные для озона О 3 .

a) при обычных условиях газ. б) имеет запах . в) без запаха . г) бесцветен. д) бактерициден.

15. Расположите вещества с формулами C, F 2 , O 2 в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. Даны элементы : Na, Mg, Li . Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Часть А. Тестовые задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-металл:

a) H б) O в) Zn г) Cl

2. Простое вещество – неметалл :

a) медь б) сера в) серебро г) натрий

3. Агрегатное состояние простого вещества серы при обычных условиях

a) газообразное б) жидкое в) твердое

4. В каком из веществ химическая связь является металлической?

a) кислород б) натрий в) поваренная соль

5. Аллотропная модификация химического элемента фосфора:

a) алмаз б) кислород в) красный фосфор

6. Атому элемента, образующего простое вещество-металл, соответствует электронная схема:

a) + 16 ) ) ) б) + 12 ) ) ) в) +10 ) )

7. Запись 4 N означает :

a) 4 атома азота; б) 4 молекулы азота; в) 2 молекулы азота;

8. Масса 3 кмоль воды H 2 О равна :

a) 27 к г б) 54 кг в) 60 г г) 54 г

9. Объем, который занимает 4 кмоль газообразного вещества Cl 2 (н.у.)

a) 44,8 м 3 б) 67,2 л в) 89,6 м 3 г) 100,8 л

10. Число молекул в углекислом газе CO 2 количеством вещества 1,5 моль , равно :

a) 6 10 23 б) 9 10 23 в) 12 10 23

1) ионная связь а) SO 3 б) H 2 в) Mg г) CaF 2 д) H 2 O

2) ковалентная неполярная

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 20 г водорода Н 2 (н.у.).

13. Дополните фразу : «Моль вещества -это …»

14. Выберите свойства, характерные для алмаза.

a) имеет серый цвет . б) твердый, режет стекло . в) электропроводен. г) бесцветен . д)кристаллы сильно преломляют лучи света.

15. Расположите простые вещества, образованные химическими элементами P , S , Si, в порядке возрастания неметаллических свойств.

16. Даны элементы : Al , Mg , Ca . Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Контрольная работа по теме: «Простые вещества. Количественные соотношения»

Часть А. Тестовые задания

1. Знак элемента, образующего простое вещество-неметалл:

a) Mg б) S в) Ca г) Cu

2. Простое вещество – металл :

a) водород б) натрий в) азот г) кремний

3. Агрегатное состояние простого вещества водорода H 2 при обычных условиях

a) газообразное б) жидкое в) твердое

4. Химическая связь является ковалентной полярной в веществе:

a) вода б) кислород в) цинк

5. Аллотропная модификация олова:

a) алмаз б) белый фосфор в) серое олово

6. Атому элемента, образующего простое вещество-неметалл, соответствует электронная схема:

a) + 3 ) ) б) + 9 ) ) в) +13 ) ) )

7. Запись 6Н означает :

a) 3 молекулы водорода; б) 6 молекул водорода; в) 6 атомов гелия;

г) 6 атомов водорода

8. Масса 5 моль аммиака NH 3 равна :

a) 50 г б) 68г в) 75г г) 85 г

9. Объем, который занимает 2 кмоль газа метана CH 4 (н.у.)

a) 22,4 м 3 б) 33,6л в) 44,8 м 3 г) 67,2 л

10. Количество вещества сернистого газа SO 2 , в котором содержится 3 10 23 молекул, равно :

a) 0,5 моль б) 0,6 моль в) 1 моль г) 2 моль

1) ионная связь а) Ag б) N 2 в) CO 2 г) MgCl 2 д) P 2 O 5

2) ковалентная неполярная

Часть Б. Задания со свободным ответом

12. Рассчитайте объем для 220 г углекислого газа СO 2 (н.у.) .

13. Дополните определение : «Молярный объем газа - это …»

14. Выберите свойства, характерные для кислорода.

a) имеет запах. б) без запаха. в) при обычных условиях-газ. г) применяется для обеззараживания воды. д) бесцветен.

15. Расположите простые вещества, образованные химическими элементами Li , K, Na в порядке возрастания металлических свойств.

16. Даны элементы : N, P, O . Выберите один «лишний» элемент на основании электронного строения его атома и положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Предварительный просмотр:

1. Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности:

N, Be, C, O, B, F, Li.

1. Определите характер химической связи в соединениях:

KCl, Cl 2 , HCl, O 2, MgO, H 2 O. Начертите схемы образования молекул с ионной и ковалентной неполярной связью.

1. Составьте схемы атомов элементов : азота, алюминия, лития?

1. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s 2 2s 2 2p 1 б)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

1. Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности:

Ca, Br, K, Cl, Cr, I, O.

1. Определите характер химической связи в соединениях:

CaCl 2 , F 2, H 2 S, N 2, K 2 O, H 3 N. Начертите схемы образования молекул с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью.

1. Составьте схемы атомов элементов : неона, серы, магния?

1. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s 2 2s 2 2p 4 б)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

1. Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности:

N, S, Ca, F, C, Mg, О.

1. Определите характер химической связи в соединениях:

CS 2, S 2, CaF 2, CoCL 2, CaH 2, H 2. Начертите схемы образования молекул с ионной и ковалентной полярной связью.

1. Составьте схемы атомов элементов : кислорода, кальция, кремния?

1. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s 2 2s 2 2p 5 б)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

1. Расположите элементы в порядке возрастания их электроотрицательности:

As, N, Na, Cl, Ba, P, F, Al, O.

1. Определите характер химической связи в соединениях:

Ca 3 N 2, SCl 2, KF, P 2 O 3 , Br 2, CO, H 2 O 2. Начертите схемы образования молекул с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью.

1. Составьте схемы атомов элементов : бора, калия, хлора?

1. Определите элемент по приведенной электронной формуле:

а)1s 2 2s 2 2p 2 б)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

Предварительный просмотр:

1. Рассчитайте: а) молярную массу CS 2 ; б) киломолярную массу азота; в) миллимолярную массу РС 3 .

2. Рассчитайте массу: а) 2 моль СО 2 ; б) 0,5 кмоль H 2 SO 4 .

1. Рассчитайте: а) молярную массу SCI 2 ; б) киломолярную массу ZnSO 4 ; в) миллимолярную массу Р 2 О 3 .

2. Рассчитайте массу: а) 3 моль SO 2 ; б) 0,25 ммоль Н 3 РО 4 .

1, Рассчитайте: а) молярную массу AI 2 O 3 , б) киломолярную массу Pb(NO 3 ) 2 . в) миллимолярную массу КМпО 4 .

2. Рассчитайте массу: а) 0,2 моль Н 2 СО 3 , б) 5 кмоль SO 3 -

1. Рассчитайте: а) молярную массу СС1 4 , б) киломолярную массу Fe 3 O 4 , в) миллимолярную массу A1 2 (SO 4 ) 3

2- Рассчитайте массу: а) 4,5 моль МпО 2 , б) 1,5 ммоль CuSO 4 .

Молярная масса вещества

1. Определите массу: а) 0,5 моль кислорода, б) 1 кмоль меди, в) 0,2 ммоль воды.

2. Определите количество вещества: а) 8 кг серы, б) 4 мг водорода, в) 11,2 г оксида кальция (СаО).

3. Определите число молекул и атомов, содержащихся в: а)4г магния, б) 28 г азота.

1. Определите массу: а) 0,4 моль водорода, б) 3 кмоль железа, в) 0,5 ммоль оксида меди (СиО).

2. Определите количество вещества: а) 4,6 кг натрия, б) 3,8 мг фтора, в) 8,8 г оксида углекислого газа (СО 2 ).

3. Определите число молекул и атомов, содержащихся в: а) 3,9 г.калия, б) 9 г воды.

1. Определите массу: а) 1,2 моль озона, б) 0,1 кмоль алюминия, в) 2 ммоль пирита (FeS 2 )-

2. Определите количество вещества: а) 1,8 кг воды, б) 98 мг серной кислоты (H 3 SO 4 ), в) 2 г оксида магния (MgO).

3. Определите число молекул, атомов и электронов, содержащихся в: а) 4 г кислорода, б) 4,8 г магния.

1. Определите массу: а) 0,7 моль белого фосфора (Р 4 ), б) 0,4 кмоль сульфата меди (CuSO 4 ),

в) 5 ммоль питьевой соды (NaHCO 3 ).

2. Определите количество вещества: а) 14,2 кг хлора, б) 126 мг азотной кислоты