Контрольная работа по теме "Химическая связь" тест по химии (8 класс) на тему
4. Завершенный внешний электронный слой имеет атом химического элемента:
а) Не б) Na в) S г) Н
5. Число общих электронных пар между атомами в молекуле О 2 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) между атомами металла
7. Сущность ионной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
г) в притяжении между молекулами
8. Электроотрицательность химических элементов в периодах с увеличением
порядкового номера элемента:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. К правильным утверждениям относятся:
а) соединяясь между собой, атомы стремятся к достижению устойчивого
б) причиной инертности гелия и неона является газообразное состояние
в) ковалентная связь возникает между атомами активных металлов и
г) между калием и хлором образуется ионная связь
10. В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства
а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и увеличиваются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и уменьшаются
11. Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на
а) 2 электрона б) 1 электрон в) 7 электронов г) 8 электронов
12. Образование молекулы водорода из атомов, можно изобразить:
а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H
в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H
13. В какой молекуле тройная связь?
а) N 2 б) Cl 2 в) О 2 г) Н 2
14. Выберите элемент с переменной валентностью:
а) Cl б) K в) Al г) Na
15. При образовании ковалентной полярной связи электронная пара:
а) смещена влево б) смещена вправо
в) равноценна между всеми атомами
г) смещена к более электроотрицательному элементу
16. В каком соединении валентность железа равна III ?
а) Fe 3 O 4 б) FeO в) Fe 2 O 3 г) FeO 3
17. Ковалентная полярная связь образуется между:
а) между различными атомами металла
б) одинаковыми атомами неметаллов
в) различными атомами неметаллов
г) между атомами металла и неметалла
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Са.
Укажите валентность элемента.
19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы HCl.
20. В ряду элементов: Al → Si → P → S:
а) увеличивается число электронных слоев в атомах;
б) усиливаются неметаллические свойства;
в) уменьшается число внешних электронов в атомах;
г) возрастают радиусы атомов.
Контрольная работа по теме «Химическая связь»
В а р и а н т 2
1. Тип химической связи в молекуле азота (N 2 ):
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) С б) P в) Н г) Cl
3. Заряд иона алюминия:
а) 2+ б) 3+ в) 2- г) 3-
4. Незавершенный внешний электронный слой имеет атом химического
а) Не б) Na в) Ar г) Ca
5. Число электронов внешнего электронного слоя, принадлежащих только
одному атому кислорода в молекуле О 2 равно:
а) 1 б) 2 в) 4 г) 6
6. Ионная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) атомами одного металла
7. Сущность ковалентной полярной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
г) в притяжении между молекулами
8. В группе галогенов (VII A) электроотрицательность с увеличением
порядкового номера элементов:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. Нельзя отнести к правильным суждения:
а) завершенные электронные слои в атомах инертных газов
б) образование химической связи приводит к уменьшению потенциальной
энергии образования молекулы
в) ионная связь возникает между активными металлами и неметаллами
г) в периодах с увеличением порядкового номера электроотрицательность
10. Атомы металлов, при образовании ионной связи:
а) отдают электроны б) принимают электроны
в) удваивают число электронов г) не меняются
11. В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства
а) увеличивается и увеличиваются б) уменьшается и уменьшаются
в) увеличивается и уменьшаются г) уменьшается и увеличиваются
12. В результате образования ковалентной связи объединяются:
а) спаренные электроны б) неспаренные электроны
в) ионы и неспаренные электроны г) различные ионы
13. Выберите молекулу с ковалентной неполярной связью:
а) P 2 O 5 б) CO 2 в) F 2 г) CS 2
14. Выберите пару, в которой первый элемент более электроотрицательный, чем второй:
а) С и Cl б) F и O в) P и O г) Si и S
15. Выберите элемент с постоянной валентностью:
а) C б) N в) Mg г) Fe
16. Выберите молекулу с ковалентной полярной связью:
а) N 2 б) P 4 в) H 2 г) CO 2
17. Укажите название химического элемента по электронной схеме атома:
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома As.
Укажите валентность элемента.
19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы H 2 S.
20. В ряду химических элементов Na – Mg – Al:
а) уменьшается заряд ядер атомов;
б) увеличивается число электронов во внешнем энергетическом уровне;
в) уменьшается радиус атомов;
г) уменьшается электроотрицательность; усиливаются металлические
Контрольная работа по теме «Химическая связь»
В а р и а н т 3
1. Тип химической связи в соединении LiF:
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательным является химический элемент:
а) Si б) B в) O г) S
3. Заряд иона серы в соединении с натрием равен:
а) 2+ б) 0 в) 2- г) 4-
4. Причина образования химической связи:
а) стремление приобрести устойчивую электронную структуру
б) стремление к уменьшению потенциальной энергии молекул
в) стремление к увеличению потенциальной энергии
г) притяжение между атомами
5. Число общих электронных пар между атомами азота в молекуле N 2 равно:
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
6. Сущность ковалентной неполярной связи состоит:
а) в электростатическом притяжении между разноименными зарядами
б) в образовании общих электронных пар
в) в электростатическом притяжении между положительными ионами и
г) в притяжении между молекулами
7. В ряду элементов P – S – N – F электроотрицательность изменяется
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
8. К правильным относятся утверждения:
а) причиной инертности гелия, неона, аргона является наличие завершенного
внешнего энергетического уровня
б) неполярная ковалентная связь образуется между атомами разных неметаллов
в) в периодах с увеличением порядкового номера элемента
г) между натрием и хлором образуется металлическая химическая связь
9. Типичные металлы - это элементы:
а) I A группы б) VIII A группы в) II A группы г) I Б группы
10. У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной
а) 3 и 9 б) 5 и 17 в) 6 и 8 г) 1 и 8
а) положительно заряженная частица б) отрицательно заряженная частица
в) положительно или отрицательно заряженная частица г) нейтральный атом
12. Ковалентная неполярная связь образуется между:
а) между атомами металла и неметалла б) различными атомами неметалла
в) между атомами различных неметаллов г) одинаковыми атомами неметалла
13. Если объединяются по два неспаренных электрона от каждого атома, то
образуется связь: а) ионная б) одинарная в) двойная г) тройная
а) увеличивается по периоду слева направо
б) уменьшается по периоду слева направо
в) увеличивается в главных группах сверху вниз
г) уменьшается в группах снизу вверх
15. Чему равна валентность Р в соединении Р 2 O 5 ?
а) V б) III в) VI г) II
16. Отметьте верные утверждения:
а) побочные группы образованы только металлами
б) номер группы показывает, как правило, число электронов на внешнем уровне
в) большими являются 3 - 7-й периоды
г) с увеличением атомного номера в периодах металлические свойства простых веществ уменьшаются, неметаллические - увеличиваются
17. Относительная молекулярная масса правильно указана в следующих случаях:
а) Mr(NO) = 30 б) Mr(Cl 2 ) = 71 в) Mr(HCl) = 36,5 г) Mr(H 2 S) = 36
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Sr.
Укажите валентность элемента.
19. Запишите электронные и графические схемы образования молекулы NH 3 .
20. Распределение электронов по электронным слоям: 2; 8; 8; 1 соответствует атому, расположенному
а) в 4 периоде, IVА группе б) в 3 периоде, IVА группе
в) в 4 периоде, IА группе г) в 3 периоде, IА группе
Контрольная работа по теме «Химическая связь»
В а р и а н т 4
1. Тип химической связи в соединении, имеющем формулу СН 4 :
а) ковалентная неполярная б) ионная
в) ковалентная полярная г) металлическая
2. Наиболее электроотрицательный химический элемент:
а) О б) S в) Se г) Te
3. Заряд иона кислорода равен:
а) 2- б) 2+ в) 0 г) 4+
4. Молекулы благородных газов одноатомны. Причина этого в следующем:
а) атомы газов отталкиваются друг от друга
б) их внешний электронный слой завершен
в) у их атомов незавершенный внешний электронный слой
г) их внешние электронные слои находятся близко к ядру
5. Ковалентная полярная связь образуется между:
а) атомами одного неметалла б) атомами разных неметаллов
в) активными металлами и неметаллами г) атомами металла
6. Число электронов внешнего слоя, принадлежащих только одному атому азота в
молекуле N 2 , равно:
а) 1 б) 2 в) 4 г) 6
7. В ряду элементов O – Cl – C – H электроотрицательность изменяется
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
8. Электроотрицательность химических элементов в группах сверху вниз:
а) увеличивается б) уменьшается
в) сначала увеличивается, затем уменьшается г) не изменяется
9. Нельзя отнести к правильным утверждения:
а) полярность химической связи объясняется различной
электроотрицательностью элементов, образующих ее
б) в периодах с увеличением порядкового номера элемента
в) у атомов инертных газов внешний электронный слой завершен
г) все утверждения верны
10. У благородных газов:
а) внешний уровень завершен
б) не хватает 1-го электрона до завершения внешнего уровня
в) внешний уровень не завершен
г) не хватает 8-ми электронов до завершения внешнего уровня
11. При образовании ионной связи соединяются:
а) ионы Ме и ионы неМе б) атомы Ме и ионы неМе
в) ионы Ме и атомы неМе г) атомы Ме и атомы неМе
12. В какой молекуле двойная связь? :
а) Н 2 б) Cl 2 в) N 2 г) О 2
13. Какая связь самая прочная?
а) неполярная б) одинарная в) двойная г) тройная
14. При образовании ковалентной неполярной связи общая электронная пара:
а) смещена к более электроотрицательному атому б) смещена вправо
в) равноценна для двух атомов г) смещена влево
15. В каком соединении валентность Mn максимальна?
а) Mn O б) Mn 2 O 3 в) Mn O 2 г) Mn 2 O 7
16. Отметьте правильные утверждения:
а) по периоду основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются
б) все элементы в периодической таблице расположены в соответствии с увеличением относительных атомных масс
в) каждый химический элемент имеет свой атомный номер, находится в определённом периоде и в определённой группе таблицы
г) атомы элементов одной группы имеют подобные свойства
17. Найдите соответствие:
а) Na 1) ковалентная полярная
б) NaCl 2) ковалентная неполярная
г) H 2 O 4) металлическая
18. Напишите электронную и электронно-графическую формулы для атома Br. Укажите