Разработка урока "Щелочные металлы. Натрий"

Разработка урока "Щелочные металлы. Натрий"

образовательная: создать условия для закрепления знаний и способов деятельности учащихся о семействе щелочных металлов на примере натрия и его соединений, изучить строение их молекул, физико-химические свойства, определить роль и нахождение в природе и жизни человека;

развивающая: формировать умения прогнозировать свойства элементов и их соединений на основании общей характеристики семейства по положению элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева с применением межпредметных знаний и способов действий;

воспитательная: воспитание культуры коммуникативных способов действий на основании применения информационных технологий.

Тип урока: урок – изучение нового материала с сочетанием индивидуального вида работы учащихся.

Метод обучения: Объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, практический, словесный.

Основные вопросы урока:

  1. Положение щелочных металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и особенности строение атома
  2. История открытия и получение щелочных металлов.
  3. Нахождение и роль натрия в природе и жизни человека.
  4. Физические свойства натрия
  5. Химические свойства натрия
  6. Применение

Основные понятия: щелочные металлы, общая формула строения внешнего энергетического уровня, окислительно-восстановительные свойства, степень окисления, сравнительная химическая активность щелочных металлов и др.

Приемы: постановка межпредметных вопросов, выполнение комплексных заданий, обращение к жизненному опыту учащихся, применение умений и навыков при выполнении упражнений и проведении эксперимента.

Межпредметная связь: биология, география и история

Средства обучения:

  • Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
  • химическое оборудование и реактивы
  • мультимедийное оборудование

Оборудование и реактивы: пробирки, штативы; вода, раствор соляной кислоты, растворы солей NaCl, гидроксид натрия - NaОН, фенолфталеин, образцы натрия, калия и лития.

Эпиграф урока: Я слышу и я забываю,

Я вижу, и я запоминаю,

Я делаю, и я понимаю.

ХОД УРОКА

  1. Организационно-мотивационный этап.

Приветствие класса, проверка посещаемость и готовности к уроку, постановка темы и цели урока

  1. Изучение нового материала
  1. Положение щелочных металлов в Периодической системе Д.И. Менделееваи их особенности строение атома(Визитная карточка)

Щелочные металлы составляют главную подгруппу I группы.

Щелочные металлы — литий Li, натрий Na, калий К, рубидий,Rb, цезий Cs — являются группой самых активных металлов. Особенности этих элементов рассмотрим на примере самого распространенного в природе щелочного металла натрия.

  1. Фамилия - химический знак элемента.
  2. Адрес – местоположение в ПС (группа, подгруппа, период, порядковый номер).
  3. Особенности внутреннего мира – строение его атома (заряд ядра, количество электронов, число энергетических уровней, возможные степени окисления и т.д.).
  4. Ближайшие родственники и их характер (высшие оксиды и гидроксиды, летучие водородные соединения).
  5. История открытия и получение щелочных металлов

Поскольку натрий относится к самым активным восстановителям и легко отдает свой внешний электрон, заставить его ион принять этот электрон очень трудно.

Поэтому получить натрий в свободном виде удалось только тогда, когда в начале XIX в. ученые начали использовать элек­трический ток. В 1807 г. английский ученый Г. Дэви получил металлический натрий с помощью электролиза расплава гидроксида натрия. Разложением соединений электрическим током получают натрий и другие щелочные металлы и сейчас: эл.ток

2NaCl -> 2Na + С12↑

  1. Нахождение и роль натрия в природе

По распространенности на нашей планете натрий занимает шестое место среди всех элементов. На его долю приходится 2,64% массы земной коры.

Воды океанов содержат около 2,8% хлорида натрия, во внутрен­них морях его содержание выше (Мертвое море содержит 7,9% NaCl). Мелководные заливы отделяются от моря, в них благодаря сухому климату идет интенсивное испарение и концен­трация морской соли. Заливы превращаются в соленые озера. Из этих озер за сотни тысяч лет образовались залежи каменной соли.

В Казахстане множество соленых озер и залежей каменной соли, они служат источником добычи хлорида натрия (NaCl). Наибольшие запасы — в Прикаспийской низменности, Приаралье, по течению р. Иртыш.

Природные соединения натрия, в первую очередь NaCl, необходимы в больших количествах. Хлорид натрия является необходимым компонентом пищи человека и животных. В живых организмах ионы натрия содержатся в плазме крови, в межклеточном пространстве, принимают участие во многих процессах функционирования клеток. При его нехватке эти процессы нарушаются, поэтому, если человек теряет много солей с жидкостью, то ему рекомендуют пить подсоленную воду.

Важнейшим природным соединением натрия является хлорид натрия (галит).

Хлорид натрия встречается и в твердом виде, образуя мощные пласты так называемой каменной соли. Встречаются другие соединения натрия, например, карналлит

  • NaCl – каменная соль, галит
  • NaCl и KCl – сильвинит
  • NаNО3 – натриевая селитра (чилийская)
  1. Физические свойства.

Натрий, как и другие щелочные металлы, образует при кристаллизации металлическую решетку. Натрий легок, пластичен, мягок, легко режется ножом, вытягивается. Натрий легче воды, плотность 0,97 г/см3; он легкоплавок: ^пл=97,7°С.

При действии света натрий испускает электроны (фото­электрический эффект).

Все щелочные металлы хранят под слоем керосина, так как на воздухе они мгновенно покрываются налетом оксидов. Поэтому характерный металлический блеск можно наблюдать у натрия только на свежем срезе. При работе с натрием нужно соблюдать правила техники безопасности: его нельзя брать руками, он способен вызвать ожог кожи. Остатки нельзя выбрасывать в раковину или мусорную корзину, может произойти возгорание или даже взрыв.

  1. Химические свойства

Натрий относится к числу самых активных металлов. Его поведение в химических реакциях можно выразить схемой:

Этот процесс протекает очень легко, поэтому натрий — сильный восстановитель. Он взаимодействует практически со всеми неметал­лами, кроме азота и инертных газов. В кислороде, фторе, хлоре натрий горит с образованием бинарных соединений.

Например: 2Na +S = Na2 S сульфид натрия

В фарфоровую чашку с водой бросим кусочек натрия. Что наблюдаете?(выделение водорода)

Как доказать выделение водорода?

Какое вещество образовалось в пробирке? Обоснуйте ответ

Это очень опасно, поэтому для реакции натрия с водой берут кусочки металла не больше горошины и соблюдают правила техники безопасности:

2Nа + 2H20 = 2NaOH + H2 гидроксид натрия

Na-le -» Na+1 1/2 восстановитель

2Н + 2е = Н20 2/1 окислитель

  1. Применение

Металлический натрий находит разнообразное применение в современной науке и технике (схема 19). (выступление учащихся)

III. Закрепление изученного материала

Эвристическая беседа по вопросам:

  1. Назвать области применения натрия.
  2. Натрий – относится к группе …
  3. Относительная атомная масса натрия – …
  4. На внешнем энергетическом уровне число электронов равно…
  5. Впервые натрий получил…
  6. Связь образованная в молекуле натрия…
  7. В химических реакциях натрий вступает как…
  8. Натрий взаимодействуя с водородом образует…
  9. Натрий реагируя с водой образуют…

IV. Рефлексия

Учитель: Наш урок подошел к концу. Как вы считаете, что сегодня удалось, а что нет? Почему? Оцените свою активность на уроке

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎