Т е м а V. Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева

1. Ядро атома образуют следующие элементарные частицы:

б) протоны и нейтроны;

в) протоны и электроны;

г) нейтроны, протоны и электроны.

2. Порядковый номер молибдена:

а) 5; б) 6; в) 42; г) 96.

3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:

а) лития; б) натрия; в) хлора; г) калия.

4. Число электронов в ионе Cl – равно:

а) 14; б) 16; в) 18; г) 17.

5. В ряду Mg – Ca – Sr – Ba способность металлов отдавать электроны:

а) ослабевает; б) возрастает;

в) не изменяется; г) изменяется периодически.

1. Элемент, атом которого содержит 15 протонов, называется:

а) галлий; б) цинк; в) фосфор; г) сера.

2. Номер периода периодической системы химических элементов указывает на:

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. Сколько электронов содержит внешний энергетический уровень атома азота?

а) 2; б) 5; в) 7; г) 14.

4. Конфигурацию внешнего энергетического уровня иона S 2– можно записать как:

а) 3s 2 3p 2 ; б) 3s 2 3p 3 ; в) 3s 2 3p 4 ; г) 3s 2 3p 6 .

5. В ряду F – Cl – Br – I способность неметаллов принимать электроны:

а) изменяется периодически; б) возрастает;

в) не изменяется; г) ослабевает.

1. Заряд ядра атома натрия равен:

а) + 11; б) +1; в) +23; г) +3.

2. Порядковый номер химического элемента в периодической системе указывает на:

а) общее число электронов в атоме;

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число нейтронов.

3. На схеме изображена электронная конфигурация атома:

а) фтора; б) натрия; в) брома; г) хлора.

4. Число электронов в ионе K + равно:

а) 18; б) 19; в) 20; г) 39.

5. Металлические свойства в ряду элементов Na – K – Rb:

в) не изменяются;

г) изменяются периодически.

1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома:

а) железа; б) натрия; в) серы; г) кальция.

2. Химический элемент расположен в 4-м периоде, Iа группе периодической системы химических элементов. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует следующий ряд чисел:

а) 2, 8, 8, 2; б) 2, 8, 18, 1;

в) 2, 8, 8, 1; г) 2, 8, 18, 2.

3. При вычитании из числа, показывающего атомную массу элемента, числа, показывающего заряд ядра атома элемента, мы получаем число:

а) протонов в ядре;

б) нейтронов в ядре;

в) общее число электронов в атоме;

г) число валентных электронов.

4. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует иону:

а) Zn 2+ ; б) Al 3+ ; в) Cr 3+ ; г) Ca 2+ .

5. В ряду элементов Sr – Ca – Mg – Be радиусы атомов:

б) не изменяются;

в) изменяются периодически;

1. На заряд ядра атома в периодической системе химических элементов указывает:

б) номер периода;

в) порядковый номер;

г) относительная атомная масса.

2. Номер группы периодической системы химических элементов указывает на:

б) число валентных электронов;

в) число энергетических уровней;

г) число протонов.

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s 2 4p 3 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

4. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 принадлежит иону:

а) Li + ; б) Na + ; в) K + ; г) Cu + .

5. Неметаллические свойства элементов усиливаются в ряду:

а) Cl – S – Se – As; б) F – Cl – Br – I;

в) O – S – Se – Br; г) As – P – S – O.

1. Основная масса атома сосредоточена в:

а) ядре; б) электронном облаке;

в) протонах; г) нейтронах.

2. Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 18, 6. В периодической системе химических элементов этот элемент расположен в группе:

а) IVа; б) VIа; в) IVб; г) VIб.

3. Конфигурация электронов на внешнем энергетическом уровне 4s 2 4p 2 принадлежит атому:

а) титана; б) германия;

в) циркония; г) вольфрама.

4. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе:

а) O 2– ; б) Al 3+ ; в) K + ; г) F – .

5. В ряду Na – Mg – Al – Si:

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

б) усиливаются металлические свойства элементов;

в) уменьшается заряд ядра;

г) ослабевают металлические свойства элементов.

1. Число нейтронов в атоме хлора-35 равно:

а) 35; б) 17; в) 35,5; г) 18.

2. Элемент четвертого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы азота, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s 2 4p 5 имеет атом:

а) As; б) Mn; в) Cl; г) Br.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов 1) C 2– . а) 18. 2) Na + . б) 8. 3) Si 4+ . в) 19. 4) O 0 . г) 10. д) 12.

5. Способность отдавать электроны усиливается в ряду:

а) натрий – магний – алюминий;

б) литий – натрий – калий;

а) барий – кальций – магний;

г) калий – натрий – литий.

1. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 40 20Ca равна:

а) 40; б) 60; в) 30; г) 50.

2. Элемент пятого периода периодической системы химических элементов, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы углерода, – это:

а) Sb; б) Sn; в) Te; г) I.

3. Электронную конфигурацию 3s 2 3р 1 на внешнем энергетическом уровне имеют атомы:

а) кремния; б) натрия; в) галлия; г) алюминия.

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов 1) Cu 2+ . а) 18. 2) S 6+ . б) 29. 3) F – . в) 27. 4) Co 0 . г) 10. д) 12.

5. В ряду Al – Si – P – S:

а) усиливаются металлические свойства элементов;

б) усиливаются неметаллические свойства элементов;

в) ослабевают неметаллические свойства элементов;

г) уменьшается заряд ядра атома.

1. Число нейтронов атоме хлора-37 равно:

а) 35,5; б) 20; в) 37; г) 17.

2. Элемент четвертого периода периодической системы, атомы которого на внешнем энергетическом уровне имеют столько же электронов, сколько атомы фтора, – это:

а) Ge; б) As; в) Se; г) Br.

3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.

Химический элемент Строение ВЭУ атома 1) Na. а) 3s 2 3р 4 . 2) Ca. б) 3s 1 . 3) S. в) 4s 2 . г) 3s 2 3р 6 .

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов 1) Al 3+ . а) 18. 2) Mg 0 . б) 15. 3) P 3– . в) 19. 4) K 0 . г) 10. д) 12.

5. В ряду K – Ca – Mg – Al:

а) увеличивается число энергетических уровней в атомах;

б) усиливаются металлические свойства элементов;

в) увеличивается радиус атома;

г) ослабевают металлические свойства элементов.

1. Одинаковое число протонов и нейтронов содержится в атоме:

а) железа–56; б) кобальта–59;

в) углерода–12; г) йода–127.

2. Химический элемент пятого периода периодической системы химических элементов, имеющий завершенный внешний энергетический уровень, – это:

а) Te; б) Xе; в) I; г) Sb.

3. Установите соответствие между химическим элементом и строением внешнего энергетического уровня его атома.

Химический элемент Строение ВЭУ атома 1) Mg. а) 3s 2 3р 4 . 2) K. б) 3s 1 . 3) Cl. в) 3s 2 . г) 3s 2 3р 5 . д) 4s 1 .

4. Установите соответствие между формулой частицы и общим числом электронов, содержащихся в ней.

Частица Число электронов 1) Сl – . а) 18. 2) Ne 0 . б) 4. 3) N 3– . в) 20. 4) Ca 2+ . г) 10. д) 7.

5. В ряду Al – P – N – O:

а) усиливаются металлические свойства элементов;

б) усиливаются неметаллические свойства элементов;

в) ослабевают неметаллические свойства элементов;

г) увеличивается радиус атома.

О т в е т ы

Тест 1. Состав атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы и номера периода

Тест 2. Строение электронной оболочки. Состав ядра

Тест 3. Строение внешних энергетических уровней атомов и ионов

Тест 4. Изменение металлических и неметаллических свойств химических элементов в периоде и в группе