Оксиды - ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА - ПОУРОЧНЫЕ РАЗРАБОТКИ ПО ХИМИИ 11 класс - поурочные разработки - разработки уроков - авторские уроки - план-конспект урока - химия

Цели урока: закрепить знания о классификации и номенклатуре; химических свойствах оксидов, научить составлять уравнения реакций, подтверждающие эти свойства; закрепить навыки решения расчетных задач по химическим уравнениям и по формуле.

Основные понятия: солеобразующий, несолеобразующий оксид, основной, кислотный, амфотерный оксид.

Оборудование: CaO, CuO, ZnO, СаСО3, S, ложечка для сжигания веществ, газоотводная трубка, вода, набор реактивов, пробирки, спиртовка, держатель.

I. Организационный момент

Постановка целей и задач урока.

Анализ результатов зачета по теме «Неметаллы». Предложить учащимся сделать работу над ошибками.

1. Определение оксидов. Классификация, номенклатура, физические свойства оксидов, химическая связь, тип кристаллических решеток.

2. Химические свойства: а) солеобразующих оксидов: основных оксидов, кислотных оксидов, амфотерных оксидов; б) несолеобразующих оксидов.

3. Получение оксидов.

4. Решение расчетных задач.

II. Фронтальная работа

Напомнить учащимся изученный вопрос о классификации неорганических сложных веществ. Работая со схемой 6 с. 179 и конспектом в рабочей тетради, учащиеся вспоминают определение оксидов, их классификацию, номенклатуру, особенности физических свойств и строение.

Из приведенных формул оксидов выписать оксиды: а) солеобразующие: основные, кислотные, амфотерные; б) несолеобразующие. Дать им названия.

Ответ: солеобразующие оксиды:

Na2O — оксид натрия, Сu +2 O — оксид меди (II), Fe2 +3 O3 — оксид железа (III), MgO — оксид магния, Cu2 +1 O — оксид меди (I).

б) кислотные оксиды: N2 +5 O5 — оксид азота (V), S +4 O2 — оксид серы (IV), Сl2 +5 O5 — оксид хлора (V), Мn2 +7 O7 — оксид марганца (VII), Р +5 O5 - оксид фосфора (V), Сr +6 O3 — оксид хрома (VI).

в) амфотерные оксиды: Cr2 +3 O3 — оксид хрома (III), ZnO — оксид цинка.

Несолеобразующие оксиды: N2 +1 O — оксид азота (I), С +2 О — оксид углерода (II).

Особенности физических свойств оксидов:

По строению, виду химической связи: ковалентная полярная связь SO2, СО и т.д., ионная связь Na2O, CuO и т. д.

Типы кристаллической решетки: ионные, атомные, молекулярные.

Особенности химических свойств оксидов:

а) основные оксиды:

Эксперимент: CaO + Н2О = Са(ОН)2 + Q — фенолфталеин — малиновый цвет,

б) кислотные оксиды:

3) Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой.

Эксперимент: SО2 + Н2О = H2SО3 — метилоранж — розовый цвет.

в) амфотерные оксиды. Проявление свойств основных оксидов — взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами:

Проявление свойств кислотных оксидов — взаимодействие с растворимыми основаниями и с основными оксидами:

2) Разложение кислородсодержащих кислот.

3) Разложение нерастворимых оснований.

4) Разложение некоторых солей.

III. Выполнений заданий

I) С какими из следующих веществ будут реагировать:

а) ВаО — основной оксид:

IV. Решение расчетных задач

а) по формуле; б) химическому уравнению,

а) Массовая доля азота будет наименьшей в оксиде:

Ответ: Наименьшая массовая доля азота в оксиде азота(V) N2O5 26 %.

б) Оксид натрия массой 12,4 г растворили в воле. Какой объем углекислого газа (н.у.) потребуется для нейтрализации полученного раствора гидроксида натрия, если образуется при этом кислая соль?

Ответ: потребуется 8,96 л СO2.

V. Домашнее задание

1) Конспект в тетради.

2) Составить уравнения реакций, подтверждающие свойства оксидов: Li2O, ВеО, P2O5.

3) Задача 1. Вычислить массовую долю элемента, образовавшего оксиды: оксид марганца (II), оксид марганца (IV), оксид марганца (VII). В каком оксиде наибольшая W элемента?

4) Задача 2. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор гидроксида кальция получили кислую соль — гидрокарбонат кальция массой 8,1 г. Определить объем оксида углерода (IV) (н.у.), который был пропущен через раствор.

Библиотека образовательных материалов для студентов, учителей, учеников и их родителей.

Наш сайт не претендует на авторство размещенных материалов. Мы только конвертируем в удобный формат материалы из сети Интернет, которые находятся в открытом доступе и присланные нашими посетителями.

Если вы являетесь обладателем авторского права на любой размещенный у нас материал и намерены удалить его или получить ссылки на место коммерческого размещения материалов, обратитесь для согласования к администратору сайта.

Разрешается копировать материалы с обязательной гипертекстовой ссылкой на сайт, будьте благодарными мы затратили много усилий чтобы привести информацию в удобный вид.