Контрольная работа по химии 9 класс. Галогены
( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации: А. ns 2 np 3 . Б. ns 2 np 4 . В. ns 2 np 5 . Г. ns 2 np 6 .
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.
(2 балла). Положение элемента брома в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
(2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет: А. Бром. Б. Фтор. В. Иод. Г. Хлор.
(2 балла). Агрегатное состояние хлора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.
(2 балла). Химическая связь в молекуле фтора: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
(2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная: А. F 2 , NaCl. Б. HCl, Br 2 . В. Cl 2 , H 2 . Г. BaCl 2 , I 2 .
(2 балла). Раствор фтора в воде приготовить нельзя, так как: А. Фтор плохо растворяется в воде. Б. Фтор не растворяется в воде. В. Фтор улетучивается из воды. Г. Фтор взаимодействует с водой.
(2 балла). Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого: А.NaCl. Б. NaBr. В. HF. Г. NaF.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
(12 баллов). Приведите примеры соединений иода, в котором он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
( 6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl 2 1 HCl 2 NaCl 3 AgCl. Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
(6 баллов). Как распознавать растворы хлорида калия и нитрата калия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.
( 4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме реакции NaF (т) + H 2 SO 4(конц.) NaHSO 4 + HF рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 2 моль фторида натрия.
(2 балла). Запишите название и формулу вещества, которое применяют для обеззараживания воды, отбеливания ткани и бумаги.
Контрольная работа по химии 9 класс.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации: А. ns 2 np 3 . Б. ns 2 np 4 . В. ns 2 np 5 . Г. ns 2 np 6 .
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.
(2 балла). Положение элемента хлора в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
(2 балла). Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
(2 балла). Агрегатное состояние фтора при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.
(2 балла). Химическая связь в молекуле иода: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
(2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: А. Br 2 , I. Б. HCl, HBr. В. NaCl, KBr. Г. Cl 2 , HCl.
(2 балла). Название галогена, который был применён в боевых условиях как отравляющее вещество: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
(2 балла). Бром не взаимодействует с веществом, формула которого: А.NaCl (р-р) . Б. H 2 . В. KI (р-р) . Г. Mg.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
(12 баллов). Приведите примеры соединений хлора, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химической связи.
( 6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaCl 1 Cl 2 2 CuCl 2 3 AgCl. Реакцию 1 рассмотрите с точки зрения ОВР.
(6 баллов). Как распознавать растворы бромида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.
( 4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме NaI (т) + H 2 SO 4(конц.) NaHSO 4 + HI рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 1,5 моль иодида натрия.
(2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого используют для успокоения нервной системы
Контрольная работа по химии 9 класс.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
( 2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома брома соответствует электронной конфигурации: А. ns 2 np 3 . Б. ns 2 np 4 . В. ns 2 np 5 . Г. ns 2 np 6 .
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьший радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.
(2 балла). Положение элемента фтора в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
(2 балла). Из перечисленных веществ наиболее выраженные окислительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
(2 балла). Агрегатное состояние иода при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.
(2 балла). Химическая связь в молекуле брома: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
(2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь в молекулах только ионная: А. NaCl, HCl. Б. HCl, Cl 2 . В. NaCl, KBr. Г. Br 2 , HBr.
(2 балла). Фтор не обладает свойством: А. Самый активный. Б. Самый агрессивный. В. Самый пассивный. Г. Имеет наименее интенсивную окраску из всех галогенов.
(2 балла). Хлор взаимодействует с раствором вещества, формула которого: А.HCl. Б. NaF. В. NaCl. Г. H 2 .
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
(12 баллов). Приведите примеры соединений брома, в которых он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
( 6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HBr 1 KBr 2 Br 2 3 CaBr 2 . Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.
(6 баллов). Как распознавать растворы иодида натрия и нитрата натрия? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.
( 4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме NaBr (т) + H 2 SO 4(конц.) NaHSO 4 + HBr рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 0,5 моль бромида натрия.
(2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в зубную пасту для предупреждения кариеса зубов.
Контрольная работа по химии 9 класс.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
(2 балла). Электронная формула внешнего энергетического уровня атома иода соответствует электронной конфигурации: А. ns 2 np 3 . Б. ns 2 np 4 . В. ns 2 np 5 . Г. ns 2 np 6 .
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наибольший радиус у атома: А. Брома. Б. Иода. В. Фтора. Г. Хлора.
(2 балла). Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом: А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.
(2 балла). Положение элемента иода в Периодической системе: А. 2-й период, главная подгруппа VII группы. Б. 3-й период, главная подгруппа VII группы. В. 4-й период, главная подгруппа VII группы. Г. 5-й период, главная подгруппа VII группы.
(2 балла). Из перечисленных веществ наиболее выраженные восстановительные свойства имеет: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
(2 балла). Агрегатное состояние брома при обычных условиях: А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.
(2 балла). Химическая связь в молекуле хлора: А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. Г. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.
(2 балла). Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная: А. O 2 , NaCl. Б. HI, SO 2 . В. KCl, Cu. Г. H 2 , SO 2 .
(2 балла). Спиртовой раствор этого галогена применяют для обработки ран: А. Бром. Б. Иод. В. Фтор. Г. Хлор.
(2 балла). Бром взаимодействует с веществом, формула которого: А.NaF. Б. NaCl. В. H 2 . Г. HBr.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
(12 баллов). Приведите примеры соединений фтора, в котором он образует ковалентную неполярную, ковалентную полярную и ионную связь. Ответ иллюстрируйте схемами образования химических связей.
( 6 баллов). Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: HI 1 KI 2 I 2 3 AlI 3 . Реакцию 2 рассмотрите с точки зрения ОВР.
(6 баллов). Как распознавать растворы бромида натрия и нитрата натрия ? Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения.
( 4 балла). Галогеноводороды в лаборатории получают путём взаимодействия концентрированной серной кислоты с галогенидами металлов. По схеме NaCl (т) + H 2 SO 4(конц.) NaHSO 4 + HCl рассчитайте массу галогеноводорода, полученного из 3 моль хлорида натрия.
(2 балла). Запишите название и символ галогена, соединения которого добавляют в поваренную соль для профилактики заболеваний щитовидной железы.